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期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳)

类别:初三学习 | 来源:范本网名网 | 编辑:admin | 分享到我的QQ空间

  九年级期中考试化学易错知识点总结

  一、实验现象

  1.烟与雾:

  烟指的是固态小颗粒,雾指的是小液滴。

  例如白磷燃烧生成白烟,但绝对不能说是白雾。

  人呼出气体可以产生白雾,而不是白烟。

  2.光和火焰:

  所有物质燃烧都发光,但是只有沸点低的物质才有火焰,木炭燃烧只发光,没有火焰。

  铁燃烧火星四射,同样没有火焰。

  3.混浊与浑浊:

  澄清石灰水变浑浊,而不是混浊。

  常见写成混,是错别字。

  4.外焰、内焰与焰心:

  外焰是最外层的火焰,内焰是中间的火焰,焰心是最内层的火焰。

  其中内焰与焰心最容易弄反。

  二、反应条件

  1.加热、高温和点燃:

  加热指的是用酒精灯持续加热,反应需要的温度是400-600度。

  高温需要用酒精喷灯加热,反应的温度高达800度以上。

  点燃指的是稍微加热后反应就自行开始,可以自己提供热量。

  2.催化剂:

  催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。

  催化剂必须写在反应的条件上,不要写在反应物或生成物的位置上。

  三、实验仪器

  1.酒精灯:

  注意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒”。

  2.蒸发皿:

  注意“皿”字的书写,也要认识它的形状及用途。

  3.锥形瓶:

  很多同学常常忘记锥形瓶的“锥”字怎么写。

  4.量筒:

  注意筒字是竹筒的“筒”,很多同学会写成饭桶的桶。

  5.漏斗:

  普通漏斗没有活塞,下颈不长。

  分液漏斗有活塞,有盖。

  长颈漏斗下颈比较长,没有活塞。

  四、元素周期表

  学好化学当然离不开元素周期表啦!必背!

  元素符号,元素名称一定一定要记牢、记清、别混淆!

  【九年级化学】溶液(知识点归纳)

  关于溶液

  1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。

  2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。

  3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。

  (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠;

  (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;

  (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。

  4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。

  5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

  (1)固体溶质配溶液:

  步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

  仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)浓溶液稀释:

  步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

  仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

  注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。

  (3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

  固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因:

  固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

  (4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变

  计算式:

  浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

  稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

  6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

  注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液

  7.

  (1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

  提纯方法是:降温结晶;

  操作步骤为:

  ①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

  ②降温结晶

  ③过滤

  ④洗涤、烘干。

  (2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

  提纯方法是:蒸发结晶;

  操作步骤为:

  ①溶解

  ②蒸发结晶

  ③趁热过滤

  ④洗涤、烘干。

  (3)在流程题中,经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液,如果要通过降温结晶获得溶质,通常的操作步骤是:

  ①蒸发浓缩

  ②降温结晶

  ③过滤

  ④洗涤、烘干。

  8溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采取:恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;如果升温,N点水平右移。

  9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中,生石灰会与水反应并且放热,当恢复至原温后,最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

  10.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。

  11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度,因为气体溶质会挥发。

  12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时,关键是如何计算所得溶液的质量,可以有两种计算方法:

  ①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

  注意:溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面,不能遗漏。

  ②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

  注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量,不必再算生成水的质量了,避免与方法①混淆。

  建议:先用方法②计算更简便。

 

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