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高三化学第一学期期中考试题

类别:高三方法 | 来源:范本网名网 | 编辑:admin | 分享到我的QQ空间

  要告诉自己这是一种学习的捷径,然后在深刻的理解它的内涵,最后记住了,就会成为你学习化学的利器,今天小编就给大家分享一下高三化学,仅供学习

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  高三化学上学期期中试题阅读

  参考原子量:C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5

  一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

  1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

  A.通入CO2气体产生蓝色沉淀  B.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

  C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2‾=CuS↓  D.与过量浓氨水不发生反应

  2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )

  A.明矾作净水剂     B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

  C.漂粉精作消毒剂    D.甘油作护肤保湿剂

  3.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

  A.只有⑥    B.④⑥    C.③④⑥    D.①②⑤

  4.下列物质的保存方法正确的是( )

  ①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

  ③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

  ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

  A.②③④     B.③④⑥     C.③④     D.①③④

  5.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )

  A.碳酸钙粉末    B.稀硫酸    C.氯化钙溶液   D.二氧化硫水溶液

  6.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

  A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2

  B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

  C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

  D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

  7.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )

  ①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应

  ②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热

  ③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应

  ④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热

  A.①③    B.①②    C.②④    D.③④

  8. 右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+ = Zn2++H2↑,下列说法不正确的是( )

  A.a,b不可能是同种材料的电极

  B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

  C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸

  D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸

  9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )

  A. d为石墨,铁片腐蚀加快

  B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

  C. d为锌块,铁片不易被腐蚀

  D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑

  10.将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池,下列叙述正确的是( )

  A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

  B.Ag作负极,Cu作正极

  C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

  D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转

  11.同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列错误的是( )

  A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

  B、若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液

  C、若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气

  D、若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气

  12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

  A.升高温度,平衡常数增大

  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  C.Q点时,Y的转化率最大

  D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

  13.在一定温度下的恒容容器中,反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )

  A、混合气体的压强不随时间变化而变化 B、混合气体的密度不随时间变化而变化

  C、气体总物质的量不随时间变化而变化 D、单位时间内生成n nol C,同时消耗2n mol B

  14.下列溶液中,一定呈中性的是( )

  A.由非电解质溶于水得到的溶液 B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol•L-1的溶液

  C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

  D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

  15.常温下,将0.1 mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )

  A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

  B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

  C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

  D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

  16.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )

  A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体

  17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )

  A.用装置甲制取氯气  B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

  C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

  D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

  18.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是( )

  A.负极反应为14H2O+7O2+28e-—=28OH-— B.放电一段时间后,负极周围的pH升高

  C.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14mol

  D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

  19. 为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol•L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:

  序号 35 mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃

  ① 水 2.5 gNaHCO3 20.0 18.5

  ② 水 3.2 gNa2CO3 20.0 24.3

  ③ 盐酸 2.5 gNaHCO3 20.0 16.2

  ④ 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1

  由此得出的结论正确的是( )

  A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应  B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

  C.20.0 ℃时,含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃

  D.20.0 ℃时,含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

  20. 在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的( )

  A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出

  B.溶液pH不变,有H2放出

  C.溶液中Na+数目减少,有O2放出

  D.溶液pH增大,有O2放出

  21.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

  A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

  C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

  22. 往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是( )

  A.          B.         C.          D.

  23.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )

  ① ② ③

  A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

  B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

  C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

  D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

  24.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

  实验

  编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

  n(X) n(Y) n(M)

  ① 700 0.40 0.10 0.090

  ② 800 0.10 0.40 0.080

  ③ 800 0.20 0.30 a

  ④ 900 0.10 0.15 b

  下列说法正确的是:( )

  A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.50mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)

  B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

  C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%

  D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

  25. 现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是( )

  A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

  B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)

  D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

  二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

  26.(14分) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

  (1)钢制品应接电源的    极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为                。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为       。

  (2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为           mol。

  (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有    。

  a.KCl      b. KClO 3    c. MnO2    d. Mg

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